2016年安徽省中小學新任教師公開招聘統(tǒng)一筆試中學化學學科考試大綱

一、考試性質(zhì)

安徽省中小學新任教師公開招聘考試為全省統(tǒng)一組織的公開性選拔考試，是落實“省考、縣管、校用”教師管理體制的基礎(chǔ)工作。其目的是吸引有志于從事基礎(chǔ)教育事業(yè)的優(yōu)秀人才到中小學任教，進一步規(guī)范中小學新任教師公開招聘工作，把好教師“入口關(guān)”?？荚嚥扇」P試和面試相結(jié)合的方式進行。筆試結(jié)果將作為安徽省中小學新任教師公開招聘面試的依據(jù)，同時納入考試總成績。招聘考試從教師相應崗位的專業(yè)素質(zhì)和教育教學能力等方面進行全面考核，擇優(yōu)錄取。招聘考試應具有較高的信度、效度，必要的區(qū)分度和適當?shù)碾y度。

二、考試目標與要求

(一)考試目標

全面考查中學化學教師所需的化學專業(yè)知識與技能、現(xiàn)代教育理論的理解與應用、教學設(shè)計能力等。

(二)考試要求

1.掌握《義務教育化學課程標準(2011年版)》、《普通高中化學課程標準(實驗)》所要求的化學基礎(chǔ)知識和基本技能。具備較強的科學探究能力，能熟練掌握化學科學探究的基本方法和實驗操作技能。能夠理論聯(lián)系實際，綜合運用所學化學知識解決生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的有關(guān)問題。

2.熟悉與《義務教育化學課程標準(2011年版)》、《普通高中化學課程標準(實驗)》相關(guān)的大學化學知識。

3.能運用中學化學課程與教學論的基本知識、基本理論和基本方法，分析、解決有關(guān)中學化學教學中的實際問題，具有從事中學化學教學的基本能力。

三、考試范圍與內(nèi)容

(一)學科專業(yè)知識

第一部分 《義務教育化學課程標準(2011年版)》、《普通高中化學課程標準(實驗)》所要求的化學基礎(chǔ)知識與技能

涵蓋國家教育部制訂的《義務教育化學課程標準(2011年版)》和《普通高中化學課程標準(實驗)》的基本內(nèi)容?？荚噧?nèi)容包括：化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、有機化學基礎(chǔ)和化學實驗等五個方面。

1.化學研究基本方法

(1)科學探究(了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎(chǔ)的科學探究方法，認識化學是以實驗為基礎(chǔ)的一門科學)

(2)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。化學反應的基本原理以及能量變化等規(guī)律

(3)定量研究的方法

(4)化學、技術(shù)、社會、環(huán)境的相互關(guān)系(化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等;在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性)

2.化學基本概念和基本理論

(1)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

①分子、原子、離子

②物理變化與化學變化

③混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬

④酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

(2)化學用語及常用計量

①常見元素的名稱、符號、離子符號、化合價

②原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子排布式、軌道表示式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式

③相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量

④質(zhì)量守恒定律

⑤化學方程式和離子方程式

⑥物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)

⑦有關(guān)化學基本計算

(3)溶液

①分散系(溶液、膠體、懸濁液)

②溶解度、飽和溶液

③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度

(4)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

①元素、核素、同位素

②原子構(gòu)成、原子核外電子排布、原子核外電子的能級分布

③元素周期律、元素周期表(長式)

⑤鍵能、鍵角、鍵長

⑥離子化合物、共價化合物

⑦分子間作用力(范德華力、氫鍵)

⑧晶體的類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體)及其性質(zhì)

⑨電離能、電負性

(5)化學反應與能量

①氧化還原反應、氧化劑、還原劑

②吸熱反應和放熱反應、反應熱、焓變

③熱化學方程式、蓋斯定律

④原電池、電解池、化學電源

⑤金屬的化學腐蝕、電化學腐蝕

(6)化學反應速率和化學平衡

①化學反應速率

②可逆反應、化學平衡、化學平衡常數(shù)

③影響反應速率和化學平衡的因素(濃度、溫度、壓強、催化劑等)

(7)電解質(zhì)溶液

①電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

②電離、電離方程式、溶液的導電性

③弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

④水的電離，離子積常數(shù)

⑤溶液的pH

⑥鹽類水解

⑦離子反應

⑧溶度積、沉淀溶解平衡

(8)以上各部分知識的綜合應用。

3.常見無機物及其應用

(1)常見金屬元素(如Na、Al、Fe、Cu等)

①金屬的活動性順序

②常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用

③合金的概念及其重要應用

(2)常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)

①常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用

②常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響

(3)以上各部分知識的綜合應用。

4.有機化學基礎(chǔ)

(1)有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)

①有機化合物分子式的確定、確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學方法和某些物理方法

②有機化合物分子中碳的成鍵特征、官能團

③同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體

④簡單有機化合物的命名

(2)烴及其衍生物

①烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應用

②天然氣、煤、石油

③鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應用

④加成反應、取代反應、消去反應、氧化反應、還原反應

(3)糖類、油脂和蛋白質(zhì)

①糖類的組成、性質(zhì)、應用

②油脂的組成、性質(zhì)、應用

③氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、應用

(4)合成高分子化合物

①高分子的組成、結(jié)構(gòu)，鏈節(jié)、單體

②加聚反應、縮聚反應

(5)以上各部分知識綜合應用

5.化學實驗

(1)化學實驗的綠色化和安全性

(2)化學實驗的基本操作

(3)中學化學實驗室常用儀器

(4)常見氣體的實驗室制法

(5)常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純

(6)溶液的配制

(7)中和滴定

(8)化學實驗與探究能力(能根據(jù)實驗要求，設(shè)計、評價或改進實驗方案;了解控制實驗條件的方法;分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論)

(9)以上各部分知識綜合應用

第二部分 與《義務教育化學課程標準(2011年版)》、《普通高中化學課程標準(實驗)》相關(guān)的大學化學知識

1.無機化學

(1)物質(zhì)結(jié)構(gòu)

①原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語和概念

②四個量子數(shù)的意義和相互關(guān)系(會用四個量子數(shù)寫出1-4周期元素的電子排布式，并由此確定元素所在的區(qū)、周期、族、特征電子構(gòu)型和元素名稱)

③原子結(jié)構(gòu)和周期系的關(guān)系

④共價鍵理論、雜化軌道理論(會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型、分子構(gòu)型和基本性質(zhì)，了解分子軌道理論，會用分子軌道理論寫出第2周期雙原子分子、離子的分子軌道表達式，并比較其穩(wěn)定性。掌握價層電子對互斥理論并確定常見共價分子的空間結(jié)構(gòu))

(2)熱力學和化學平衡

⑦同離子效應、鹽效應的概念與應用

⑧緩沖溶液的組成、原理，緩沖溶液pH的計算

⑨Ksp的意義、溶度積規(guī)則(掌握Ksp與溶解度(S)的關(guān)系、換算及Ksp的有關(guān)計算)

(3)化學反應動力學

①化學反應速率的表達方法

②溫度對反應速率的影響、Arrhenius方程式及其應用

③活化分子、活化能(Ea)[會用活化分子、活化能(Ea)解釋溫度、濃度(壓力)和催化劑對反應速率的影響]

(4)氧化還原反應和電化學

①氧化還原反應、氧化還原反應方程式的配平(氧化數(shù)法、離子-電子法)

②標準電極電勢(掌握用判斷標準狀態(tài)氧化劑、還原劑的強弱以及選擇適當氧化劑、還原劑的方法。能用元素標準電極電勢圖判斷是否能發(fā)生歧化反應及其反應的程度)

③Nernst方程[能運用Nernst方程進行有關(guān)計算，并判斷氧化還原反應的方向和程度[]

(5)元素部分

①主族元素、副族元素的特性，金屬的通性。

②常見元素(鹵素、氧、硫、氮、碳、硅、鋁、銅、鋅、鐵)單質(zhì)和主要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

③缺電子分子、等電子體、惰性電子對效應、大π鍵等基本概念及實例

2.有機化學

(1)有機化學基本理論

①有機化合物的分類、常見官能團的名稱與結(jié)構(gòu)

②分子式、構(gòu)造式

③有機化合物分子結(jié)構(gòu)研究的一般物理測試方法

④有機路易斯酸堿概念、親核試劑、親電試劑

(2)烷烴和環(huán)烷烴

①烷烴的構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)及其表達方法

②簡單環(huán)烷烴的分類、命名及其順反異構(gòu)

(3)鹵代烷

①鹵代烷的取代反應、消除反應、有機金屬化合物的生成(格氏試劑)

②親核取代反應機理SN1、SN2及簡單影響因素

③誘導效應、親核試劑、碳正離子的結(jié)構(gòu)、相對穩(wěn)定性和簡單重排

(4)醇和醚

①醇的分類、命名、物理性質(zhì)

②醇的結(jié)構(gòu)，醇的取代、消除、酯化、氧化反應

③醇的常見制備方法

④醚的分類、命名、結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

(5)烯烴

①單烯烴同系列和同分異構(gòu)現(xiàn)象、順反構(gòu)型(Z和E構(gòu)型)命名法

②烯烴的催化加氫、親電加成反應，馬爾科夫尼柯夫規(guī)則

③烯烴的常見制備方法

(6)炔烴和二烯烴

①炔烴的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

②炔烴的常見化學反應(炔氫的酸性、還原反應、親電加成反應)

③乙炔及其相關(guān)炔化物的制法

④共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點與常見反應，狄爾斯—阿爾德反應

(7)芳烴

①芳香族化合物及芳香性的概念

②苯的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)，苯衍生物的異構(gòu)、命名

③苯的親電取代反應及其機理(鹵代、硝化、磺化、傅—克反應)

④簡單一取代苯親電取代反應的活性和定位規(guī)律

(8)醛、酮

①羰基化合物的結(jié)構(gòu)、分類、命名

②羰基的常見親核加成反應

③羰基α—H的反應(鹵代、羥醛縮合)

④醛、酮制備的常見方法

⑤不飽和醛酮的結(jié)構(gòu)特點、邁克爾加成

(9)羧酸和取代羧酸

①羧酸的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)

②羧酸的化學反應(成鹽、還原、脫羧反應、二元羧酸的熱解反應)

③羧酸及其常見衍生物的相互轉(zhuǎn)變

(10)高分子化合物

①高分子的結(jié)構(gòu)特征、性質(zhì)與應用

②常見高分子單體的組成與結(jié)構(gòu)特征

③高分子常見制備方法(加聚反應、縮聚反應)

(11)基礎(chǔ)有機化學實驗

①常見有機化合物的化學鑒定方法

②有機化學實驗的基本單元操作(熔沸點的測定、分餾、蒸餾、萃取、重結(jié)晶)

(二)學科課程與教學論及其應用

1.了解《義務教育化學課程標準(2011年版)》和《普通高中化學課程標準(實驗)》中“課程性質(zhì)、課程理念、課程目標、課程內(nèi)容(或內(nèi)容標準)、教學建議、評價建議”等內(nèi)容。

2.了解中學化學教學的學科特點與學生學習心理特點，能對教學案例進行分析。

3.認識中學化學教學的基本原理和方法，能根據(jù)不同的教學內(nèi)容進行合理的教學設(shè)計。

4.熟悉中學化學教學倡導的“自主、合作、探究”的學習方式。

5.了解中學實驗教學，掌握中學化學實驗操作技能，熟悉常見中學化學實驗的基礎(chǔ)程序和方法，熟悉化學實驗室的安全知識并能在實踐中加以應用，能對常見的中學化學實驗進行改革和創(chuàng)新。

四、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

1.考試形式：閉卷、筆試

2.考試時間: 150 分鐘，試卷分值120分。

3.主要題型：選擇題、填空題、簡答題、實驗與科學探究題、案例分析題和教學設(shè)計題等。

4.內(nèi)容比例：學科專業(yè)知識約占70﹪，課程與教學論約占30﹪